NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.
Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.
Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.
Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.
En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.
Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento
en especies químicas poliatómicas
El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.
El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es -1.
En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es -1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.
El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.
En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es -2.
Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.
Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.
Números de Oxidación de los elementos
Químicos
Nombre
Símbolo
Grupo
Período
Estado de Oxidación
Hidrógeno
H
I A
1
1, -1
Helio
He
O
1
-
Litio
Li
I A
2
1
Berilio
Be
II A
2
2
Boro
B
III A
2
3
Carbono
C
IV A
2
2, 4, -4
Nitrógeno
N
V A
2
2, 3, -3, 4, 5
Oxígeno
O
VI A
2
-2
Flúor
F
VII A
2
-1
Neón
Ne
O
2
-
Sodio
Na
I A
3
1
Magnesio
Mg
II A
3
2
Aluminio
Al
III A
3
3
Silicio
Si
IV A
3
4
Fósforo
P
V A
3
3, -3, 4, 5
Azufre
S
VI A
3
2, -2, 4, 6
Cloro
Cl
VII A
3
1, -1, 3, 5, 7
Argón
Ar
O
3
-
Potasio
K
I A
4
1
Calcio
Ca
II A
4
2
Escandio
Sc
III B
4
3
Titanio
Ti
IV B
4
3, 4
Vanadio
V
V B
4
2, 3, 4, 5
Cromo
Cr
VI B
4
2, 3, 6
Manganeso
Mn
VII B
4
2, 3, 4, 6, 7
Hierro
Fe
VIII B
4
2, 3
Cobalto
Co
VIII B
4
2, 3
Níquel
Ni
VIII B
4
2, 3
Cobre
Cu
I B
4
1, 2
Zinc
Zn
II B
4
2
Galio
Ga
III A
4
1, 3
Germanio
Ge
IV A
4
4
Arsénico
As
V A
4
3, -3, 5
Selenio
Se
VI A
4
-2, 4, 6
Bromo
Br
VII A
4
1, -1, 3, 5
Kriptón
Kr
O
4
-
Rubidio
Rb
I A
5
1
Estroncio
Sr
II A
5
2
Itrio
Y
III B
5
3
Circonio
Zr
IV B
5
2, 3, 4
Niobio
Nb
V B
5
3, 5
Molibdeno
Mo
VI B
5
2, 3, 4, 5, 6
Tecnecio
Tc
VII B
5
2, 4, 7
Rutenio
Ru
VIII B
5
2, 3, 4, 6, 8
Rodio
Rh
VIII B
5
1, 2, 3, 4
Paladio
Pd
VIII B
5
2, 4
Plata
Ag
I B
5
1, 2
Cadmio
Cd
II B
5
2
Indio
In
III A
5
3
Estaño
Sn
IV A
5
2, 4
Antimonio
Sb
V A
5
3, -3, 5
Telurio
Te
VI A
5
-2, 4, 6
Yodo
I
VII A
5
1, -1, 5, 7
Xenón
Xe
O
5
2, 4, 6, 8
Cesio
Cs
I A
6
1
Bario
Ba
II A
6
2
Lantano
La
III B
6
3
Cerio
Ce
III B
6
3, 4
Praseodimio
Pr
III B
6
3, 4
Neodimio
Nd
III B
6
3
Prometio
Pm
III B
6
3
Samario
Sm
III B
6
2, 3
Europio
Eu
III B
6
2, 3
Gadolinio
Gd
III B
6
3
Terbio
Tb
III B
6
3, 4
Disprosio
Dy
III B
6
3
Holmio
Ho
III B
6
3
Erbio
Er
III B
6
3
Tulio
Tm
III B
6
2, 3
Iterbio
Yb
III B
6
2, 3
Lutecio
Lu
III B
6
3
Hafnio
Hf
IV B
6
4
Tantalio
Ta
V B
6
5
Wolframio
W
VI B
6
2, 3, 4, 5, 6
Renio
Re
VII B
6
-1, 2, 4, 6, 7
Osmio
Os
VIII B
6
4, 6, 8
Iridio
Ir
VIII B
6
2, 3, 4, 6
Platino
Pt
VIII B
6
2, 4
Oro
Au
I B
6
1, 3
Mercurio
Hg
II B
6
1, 2
Talio
Tl
III A
6
1, 3
Plomo
Pb
IV A
6
2, 4
Bismuto
Bi
V A
6
3, 5
Polonio
Po
VI A
6
2, 4
Astato
At
VII A
6
1, -1, 5
Radón
Rn
O
6
-
Francio
Fr
I A
7
1
Radio
Ra
II A
7
2
Actinio
Ac
III B
7
3
Torio
Th
III B
7
4
Protactinio
Pa
III B
7
4, 5
Uranio
U
III B
7
3, 4, 5, 6
Neptunio
Np
III B
7
3, 4, 5, 6
Plutonio
Pu
III B
7
3, 4, 5, 6
Americio
Am
III B
7
3, 4, 5, 6
Curio
Cm
III B
7
3
Berkelio
Bk
III B
7
3, 4
Californio
Cf
III B
7
3
Einstenio
Es
III B
7
-
Fermio
Fm
III B
7
-
Mendelevio
Md
III B
7
-
Nobelio
No
III B
7
-
Lawrencio
Lr
III B
7
-
Rutherfordio
Rf
IV B
7
-
Dubnio
Db
V B
7
-
Seaborgio
Sg
VI B
7
-
Bohrio
Bh
VII B
7
-
Hassio
Hs
VIII B
7
-
Meitnerio
Mt
VIII B
7
-
Ununniliun
Uun
VIII B
7
-
Unununium
Uuu
I B
7
-
Ununbium
Uub
II B
7
-
Ununtrium
Uut
III A
7
-
Ununquadium
Uuq
IV A
7
-
Ununpentium
Uup
V A
7
-
Ununhexium
Uuh
VI A
7
-
Ununseptium
Uus
VII A
7
-
Ununoctium
Uuo
O
7
-
Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:
Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.
a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.
a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre del metal con la terminación correspondiente.
Ejemplos:
Fórmula
Stock
Tradicional
Cu2O
Óxido de Cobre (I)
Óxido Cuproso
CuO
Oxido de Cobre (II)
Oxido Cúprico
PbO2
Oxido de plomo (IV)
Oxido Plumboso
CaO
Oxido de Calcio
Oxido Cálcico
a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los no metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Anhídrido y el nombre del no metal con la terminación correspondiente.
Ejemplos:
Fórmula
Stock
Tradicional
I2O7
Oxido de Iodo (VII)
Anhídrido Peryódico
Cl2O
Oxido de Cloro (I)
Anhídrido Hipocloroso
Cl2O3
Oxido de Cloro (III)
Anhídrido Cloroso
Cl2O5
Oxido de Cloro (V)
Anhídrido Clórico
a.c.) Peróxidos: Son compuestos que contienen el ión peróxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxígeno se presenta con número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Peróxido de y el nombre del metal sin terminación.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
K2O2
Peróxido de Potasio
Na2O2
Peróxido de Sodio
BaO2
Peróxido de Bario
CaO2
Peróxido de Calcio
a.d.) Superóxidos: Estos compuestos contienen el ión superóxido O2-. Combinados generalmente con un ión alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superóxido de y el nombre del metal sin terminación.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
KO2
Superóxido de Potasio
NaO2
Superóxido de Sodio
RbO2
Superóxido de Rubidio
CsO2
Superóxido de Cesio
a.e.) Ozónidos: Estos compuestos están constituidos por el ión O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Ozónido de y el nombre del metal sin terminación.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
KO3
Ozónido de Potasio
CsO3
Ozónido de Cesio
NaO3
Ozónido de Sodio
LiO3
Ozónido de Litio
b Compuestos Hidrogenados o Hídridos: Son aquellos compuestos formados por combinación de cualquier elemento químico con Hidrógeno.
b.a.) Hídridos Salinos o Hidruros: Son compuestos formados por Hidrógeno con número de oxidación -1, y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A) alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del grupo III A, incluyendo los lantánidos. Estos compuestos poseen carácter salino y sus enlaces son de tipo iónico. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminación correspondiente.
Ejemplo:
Fórmula
Stock
Tradicional
NaH
Hidruro de Sodio
Hidruro Sódico
CaH2
Hidruro de Calcio
Hidruro Cálcico
NiH2
Hidruro de Níquel (II)
Hidruro Niqueloso
HgH2
Hidruro de Mercurio (II)
Hidruro Mercúrico
b.b) Hidridos Ácidos, Hidrácidos o Sales Binarias: Corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con estado de oxidación -2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no metal y terminada en Hídrico”.
Ejemplos:
Fórmula
Stock
Tradicional
H2S
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
HF
Fluoruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
H2Se
Selenuro de Hidrógeno
Ácido Selenhídrico
HCl
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico
b.c.) Sales de Hidrácidos o Sales Binarias: Son compuestos formados por la combinación de un no metal (los mismos que para los ácidos binarios y con el mismo estado de oxidación) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de “de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si el elemento tiene sólo un estado de oxidación, éste no se escribe.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
NaI
Ioduro de Sodio
CsCl
Cloruro de Cesio
BaTe
Telenuro de Bario
FeS
Sulfuro de Hierro (II)
2. Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de tres elementos químicos.
Hidróxidos: Son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico y agua. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock se antepone la palabra “Hidróxido de” seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra “Hidróxido” seguida del nombre del metal con su respectiva terminación.
Ejemplos:
Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3
Óxido Alumínico Agua Hidróxido Alumínico
Fórmula
Stock
Tradicional
KOH
Hidróxido de Potasio
Hidróxido Potásico
Fe(OH)2
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido Ferroso
Fe(OH)3
Hidróxido de Hierro (III)
Hidróxido Férrico
LiOH
Hidróxido de Litio
Hidróxido Lítico
b) Sales de Amonio: Son compuestos que resultan al reemplazar el o los Hidrógenos de los hidrácidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las Sales Binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
NH4Cl
Cloruro de Amonio
(NH4)2S
Sulfuro de Amonio
(NH4)2Se
Selenuro de Amonio
NH4F
Fluoruro de Amonio
c) Oxoácidos o Ácidos Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de un Anhídrido u Óxido no Metálico y una, dos o tres moléculas de agua, si se agrega una molécula de agua, se antepone la palabra “meta” al nombre del no metal, si se agregan dos moléculas de agua, se antepone la palabra “piro” al nombre del no metal y si se agregan tres moléculas de agua, se antepone la palabra “orto” al nombre del no metal. Se nombran anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminación.
Ejemplos:
SO3 + H2O H2SO4
Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico (generalmente no se agrega
La palabra “meta”)
Fórmula
Nombre
HBO2
Ácido Bórico
H3BO3
Ácido Ortobórico
HNO2
Ácido Nítroso
H3PO4
Ácido Fosfórico (excepción)
d) Oxisales o Sales Ternarias: Son compuestos formados por la combinación de un Ácido Ternario y un Hidróxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su terminación correspondiente.
Ejemplos:
Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Hidróxido Ácido Sulfato Hidrógeno
Alumínico Sulfúrico Alumínico Gaseoso
Fórmula
Stock
Tradicional
CaCO3
Carbonato de Calcio
Carbonato Cálcico
Al(NO2)3
Nitrito de Aluminio
Nitrito Alumínico
Al(ClO4)3
Perclorato de Aluminio
Perclorato Alumínico
Ca2(As2O7)
Piroarseniato de Calcio
Piroarseniato Cálcico
Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de cuatro elementos químicos.
a) Sales Ácidas: Son aquellos compuestos que poseen hidrógenos ácidos (hidrógenos unidos a un Oxígeno el cual se encuentra unido al no metal). Están formadas por un no metal (o grupo NH4+), hidrógeno, no metal y oxígeno. Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrógeno, precedida del prefijo numérico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra “ácido” en lugar de Hidrógeno.)
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
Ca(HSO4)2
Sulfato Hidrógeno de Calcio
KH2PO4
Fosfato Dihidrógeno de Calcio
KHSO3
Sulfito Hidrógeno de Potasio
NaHSO3
Sulfito Ácido de Sodio
b) Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxígeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminación por “de amonio”.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
(NH4)2SO4
Sulfato de Amonio
NH4NO2
Nitrito de Amonio
NH4NO3
Nitrato de Amonio
(NH4)4Sb2O7
Piroantimoniato de Amonio
c) Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
CaTi(SO4)3
Sulfato de Titanio (IV) y Calcio
Na2Ca(SO4)2
Sulfato de Calcio y Disodio
NH4MgAsO4
Arseniato de Magnesio y Amonio
CaSn(SO4)3
Sulfato de Estaño (IV) y Calcio
d) Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
Co(OH)NO3
Nitrato Hidróxido de Cobalto (II)
Bi(OH)2NO3
Nitrato Dihidróxido de Bismuto
VOSO4
Sulfato Óxido de Vanadio (IV)
Pt(OH)NO3
Nitrato Hidróxido de Platino (II)
4. Complejos Inorgánicos o Compuestos de Coordinación: Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos químicos. Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:
Primero se nombra el Anión y luego el Catión.
El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una sola palabra. Los ligandos se nombran primero y el átomo del metal en segundo lugar.
El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el número de ligandos, seguido del nombre específico del ligando. Cuando hay dos o más ligandos, éstos se escriben en orden alfabético (sin considerar los prefijos).
El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguido de “ato” si el complejo es un anión, y en seguida el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
[Cr(NH3)4Cl2]ClO4
Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III)
[Co(en)(NH3)2Br2]Cl
Cloruro de Diaminodibromo(etilendiamino)cobalto (III)
K[Co(C2O4)2(NH3)2]
Diaminobisoxalacetatocobalto (III) de Potasio
Trans-[Pt(NH3)2H(Br)]
Trans-Diaminobromohidronioplatino (0)
Ligandos más Comunes
Fórmula
Nombre
OH-
Hidróxo
Cl-
Cloro
CN-
Ciano
F-
Fluoro
CNO-
Cianato
O-2
Oxo
S-2
Tio
CO3-2
Carbonato
C2O4-2
Oxalato
NO3-
Nitrato
S2O3-2
Tiosulfato
NO2-
Nitro
SO4-2
Sulfato
H2O
Acuo
CO
Carbonilo
NH3
Amino
NO
Nitrosilo
O2-2
Peroxo
H-
Hidro
HS-
Tiolo
Br-
Bromo
I-
Iodo
SO2
Sulfonil
VO
Vanadil
NO2
Nitril
ClO
Clorosil
H3O+
Hidronio
NH4+
Amonio
PH4+
Fosfonio
AsH4+
Arsenio
SO3H+
Sulfonio
O3-
Ozónido
SCN-
Sulfocianuro
N3-
Azida
ClO4-
Perclorato
IO4-
Peryodato
ClO3-
Clorato
MnO4-
Permanganato
ClO2-
Clorito
BrO3-
Bromato
ClO-
Hipoclorito
NH2-
Amida
C-2
Acetiluro
NH-2
Imida
S2-2
Disulfuro
PHO3-2
Fosfanato
CrO4-2
Cromato
SO3-3
Sulfito
PO4-3
Fosfato
AsO4-3
Arseniato
Cr2O7-2
Cromato
PO3-3
Fosfito
AsO3-3
Arsenito
N-3
Nitruro
AlO3-3
Aluminato
P2O7-4
Pirofosfato
PO3-
Metafosfato
[Fe(CN)6]-3
Hexaciano ferrato (III)
[Fe(CN)6]-4
Hexaciano ferrato (II)
La nomenclatura es el porner nombres a compuestos, respetando la reglas de la IUPAC,aqui te envio unas paginas para apoyar lo que ya vimos en clase.
Esta página te apoyará, además trae tablas de iones y radicales.
http://www.scribd.com/doc/14036303/Nomenclatura-inorganica